『壹』 獅子頭銅卡子是什麼包
范瑟絲品牌。獅子頭銅卡子是范瑟絲品牌。范瑟絲品牌是范思哲旗下的一個具有前衛的搖滾精神的時尚系列，瑟絲的典型個性表達方式就是時尚，熱情等品質的代名詞。
『貳』 固定線管的是什麼卡子
固定線管的卡子叫線卡，主要起到對電線、管線的固定支撐作用，以防脫落。在日常生活中，家中裝修或者廠房線管走線都用線卡，線卡雖小但是它對人的生命安全起到保障作用。
【1】固定線管的 是鐵卡子，彭帳栓貼在頂上不好走管。
【2】水管：管是供水的管道，現代裝修水管都是採用埋牆式施工，水管的分類有三種，第一類是金屬管，如內搪塑料的熱鍍鑄鐵管、銅管、不銹鋼管等。第二類是塑復金屬管，如塑復鋼管，鋁塑復合管等。第三類是塑料管，如PB、PP-R。
固定電纜的卡子叫「電纜固定夾」，它是用BMC材料，全稱是玻纖增強不飽和聚酯團狀模塑料，具有高強度、高耐熱性、低收縮甚至無收縮、高阻燃性能及耐電壓性能。融裕電纜固定夾，防渦流、耐高溫、阻燃、防水。
『叄』 最簡單的科技小製作方法
空氣動力船：
步驟一：准備礦泉水瓶、電池盒、馬達、金屬夾子、雪糕棒、小木棒、風扇葉、雙面膠、白乳膠。
『肆』 總電位連接採用等電位卡子，請問什麼叫等電位卡子
總等電位卡」故名思意就是「從總等電位箱引出的接地線與金屬管道連接時用的卡子」，因為總等電位的接地線與金屬管道連接不允許直接焊接，一般是採用4平方的銅芯線與接地卡子相連。
圖1 總等電位卡
『伍』 電纜卡子的型號及對應電纜是什麼
應該是ZR-KVVP2-22,它只是型號,平方數要看規格,你這里沒寫明,所以不好回答.字母和數字
ZR是阻燃的意思,K表示控制電纜這類,V表示聚氯乙烯絕緣,後面的V表示聚氯乙烯護套,P2表示銅帶屏蔽,22表示鋼帶鎧裝聚氯乙烯外護.
電纜卡子是固定電纜用的配件有鐵的有塑料的一般是U型的.
『陸』 銅有什麼特性，化學性質怎麼樣，顯微鏡下的分子組成圖片，關於銅的圖片
銅，COPPER，源自Cuprum，是以產銅聞名的塞普勒斯島的古名，早為人類所熟知。它和金是僅有的兩種帶有除灰白黑以外顏色的金屬。銅與金的合金，可製成各種飾物和器具。加入鋅則為黃銅；加進錫即成青銅。美國的一分錢就是青銅做成的。
銅的發現簡史
銅是古代就已經知道的金屬之一。一般認為人類知道的第一種金屬是金，其次就是銅。銅在自然界儲量非常豐富，並且加工方便。銅是人類用於生產的第一種金屬，最初人們使用的只是存在於自然界中的天然單質銅，用石斧把它砍下來，便可以錘打成多種器物。隨著生產的發展，只是使用天然銅製造的生產工具就不敷應用了，生產的發展促使人們找到了從銅礦中取得銅的方法。含銅的礦物比較多見，大多具有鮮艷而引人注目的顏色，例如：金黃色的黃銅礦CuFeS2，鮮綠色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2，深藍色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把這些礦石在空氣中焙燒後形成氧化銅CuO，再用碳還原，就得到金屬銅。純銅製成的器物太軟，易彎曲。人們發現把錫摻到銅里去，可以製成銅錫合金——青銅。青銅比純銅堅硬，使人們製成的勞動工具和武器有了很大改進，人類進入了青銅時代，結束了人類歷史上的新石器時代。
西方傳說，古代地中海的塞普勒斯Cyprus島是出產銅的地方，因而由此得到拉丁文名稱Cuprum和它的化學符號Cu，銅的英文名稱是Copper。
單質銅
1. 性質
純銅是一種堅韌、柔軟、富有延展性的紫紅色而有光澤的金屬，1g的銅可以拉成3000m長的細絲，或壓成10多平方米幾乎透明的銅箔。純銅的導電性和導熱性很高，僅次於銀，但比銀要便宜得多。
銅可用於製造多種合金，銅的重要合金有以下幾種：
黃銅——黃銅是銅與鋅的合金，因色黃而得名。黃銅的機械性能和耐磨性能都很好，可用於製造精密儀器、船舶的零件、槍炮的彈殼等。黃銅敲起來聲音好聽，因此鑼、鈸、鈴、號等樂器都是用黃銅製做的。
青銅——銅與錫的合金叫青銅，因色青而得名。青銅一般具有較好的耐腐蝕性、耐磨性、鑄造性和優良的機械性能。用於製造精密軸承、高壓軸承、船舶上抗海水腐蝕的機械零件以及各種板材、管材、棒材等。青銅還有一個反常的特性——「熱縮冷脹」，用來鑄造塑像，冷卻後膨脹，可以使眉目更清楚。
白銅——白銅是銅與鎳的合金，其色澤和銀一樣，銀光閃閃，不易生銹。常用於製造電器、儀表和裝飾品。
2. 生物活性
銅屬於生命元素，它是細胞內部氧化過程的催化劑。如存在於人體血清中的血漿銅藍蛋白，其相對分子質量為151000，含有8個銅原子，這種蛋白起著使血漿中Fe2+氧化成Fe3+的作用。存在於哺乳動物的血紅細胞、肝、腦中的銅蛋白酶，其相對分子質量為35000，含有2個銅原子，它可以催化超氧離子發生歧化反應。
如果人體缺銅，會造成貧血、動脈硬化、膽固醇升高，頭發變白，膚色素脫失(白癜風)等病症。但銅是人體的痕量元素，食用量不能過高，過量會引起中毒。
銅的生化反應機理與銅蛋白中存在Cu(Ⅰ)—Cu(Ⅱ)氧化還原體系有密切的關系。
銅還能直接參與植物的各種代謝活動，在植物生命活動中起著重要作用。施有銅肥的土壤常能顯著地提高產量，增強植物抗病害的能力。
3. 化學性質
銅是不太活潑的重金屬元素。在常溫下不與乾燥空氣中的氧反應。但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO：
繼續在很高的溫度下燃燒就生成紅色的氧化亞銅Cu2O，Cu2O有毒，廣泛應用於船底漆，防止寄生的動植物在船底生長。
在潮濕的空氣里，銅的表面慢慢生成一層綠色的銅銹，其成分主要是鹼式碳酸銅：
在電位順序中，銅在氫之後，所以銅不能與稀鹽酸或稀硫酸作用放出氫氣。但在空氣中銅可以緩慢溶解於稀酸中生成銅鹽：
銅容易被硝酸或熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶解：
常溫下銅就能與鹵素直接化合，加熱時銅能與硫直接化合生成CuS。
此外，銅還能與三氯化鐵作用。在無線電工業上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，以製造印刷線路。
氫氧化銅和氧化銅
在Cu2+離子的溶液中加入強鹼，即生成淡藍色的氫氧化銅Cu(OH)2絮狀沉澱：
Cu(OH)2的熱穩定性比鹼金屬氫氧化物差得多，受熱、脫水分解變成黑色的氧化銅CuO：
Cu(OH)2微顯兩性，既能溶於酸，也能溶於濃NaOH溶液中形成藍紫色的[Cu(OH)4]2-配陰離子：
CuO不溶於水，對熱很穩定，只有在超過1273K時，才會分解放出氧，並生成Cu2O：
由此也可以看出，高溫時Cu+比Cu2+穩定，所以CuO在高溫時可作有機物氧化劑，使氣態的有機物氧化成CO2和H2O。
硫酸銅
硫酸銅CuSO4·5H2O俗名膽礬或藍礬，是藍色斜方晶體，其水溶液也呈藍色，故有藍礬之稱。
1 . 硫酸銅的制備
硫酸銅是用熱的濃硫酸溶解銅屑，或在空氣充足的情況下用熱的稀硫酸與銅屑反應製得：
CuSO4·5H2O在不同溫度下可以逐步失水：
實驗證明，各個水分子的結合力不完全一樣，四個水分子以配位鍵與Cu2+結合，第五個水分子以氫鍵與兩個配位水分子和SO42-結合,因此CuSO4·5H2O可以寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。
<![endif]>
加熱失水時，先失去Cu2+左邊的兩個非氫鍵水，再失去Cu2+右邊的兩個水分子，最後失去以氫鍵與SO42-結合的水分子。
2 . 性質與用途
無水CuSO4為白色粉末，不溶於乙醇和乙醚，其吸水性很強，吸水後即顯出特徵藍色。可利用這一性質來檢驗乙醚、乙醇等有機溶劑中的微量水分，並可作乾燥劑使用除去水分。
CuSO4的水溶液由於水解而顯酸性，為防止水解，配製銅鹽溶液時，常加入少量相應的酸。
CuSO4是制備其他銅化合物的重要原料，在電鍍、電池、印染、染色、木材保存、制顏料、蟲葯等工業中都大量使用CuSO4。在農業上將CuSO4與石灰乳混合製得「波爾多」溶液，可用於防治或消滅植物的多種病蟲害，加入貯水池中可以防止藻類生長。波爾多液配方：Cu2(OH)2SO4
硫化銅
在Cu2+鹽溶液中通入H2S，就生成黑色的硫化銅CuS沉澱：
CuS不溶於水，也不溶於稀酸，但溶於熱的稀HNO3中。
CuS也溶於濃的氰化鈉NaCN溶液中，生成[Cu(CN)4]3- 配離子，這是一個Cu2+的氧化還原反應。反應中CN-離子既是配合劑，又是還原劑，使Cu2+還原成Cu+。CN-和(CN)2均有劇毒。
銅的配合物
Cu2+離子的外層電子構型為 ，Cu+離子的外層電子構型為 ，因此，Cu2+比Cu+更容易形成配合物。常見的銅的配合物有：
1. [Cu(NH3)4]2+配陽離子
1.向CuSO4溶液中加入少量NH3水，得到的不是Cu(OH)2，而是淺藍色的鹼式硫酸銅的沉澱：
2.2CuSO4 + 2NH3·H2O == (NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4↓
繼續加入過量NH3水，則淺藍色的Cu2(OH)2SO4沉澱溶解，生成寶石藍色的[Cu(NH3)4]2+配離子的溶液：
[Cu(NH3)4]2+配離子的溶液具有溶解纖維素的性能，在所得的纖維溶液中加水或酸時，纖維又可沉澱析出，工業上利用這種性質來製造人造絲。(先把棉纖維溶解在銅氨配離子的溶液中，然後從很細的噴嘴中將溶解了棉纖維的銅氨溶液噴注於稀酸中，纖維素就會以細長而又具有蠶絲光澤的細絲從稀酸中沉澱出來。)
[Cu(NH3)4]2+溶液加熱即水解生成鹼式鹽，加強熱方可得到氧化銅：
2. [Cu(OH)4]2-配陰離子
Cu(OH)2溶於過量的濃鹼溶液中即可生成藍紫色的四羥基合銅[Cu(OH)4] 2-配陰離子。
Cu2+離子有一定的氧化性，[Cu(OH)4]2-能電離出少量的Cu2+，它可以被含有醛基的葡萄糖還原成紅色的氧化亞銅Cu2O：
分析化學上利用這個反應測定醛，醫學上利用這個反應來檢驗糖尿病。
3.[Cu(NH3)2]+配陽離子
氧化亞銅Cu2O或氯化亞銅Cu2Cl2溶於氨水形成無色的 [Cu(NH3)2]+配陽離子，它很快被空氣中的氧氣氧化成寶石藍色的[Cu(NH3)4]2+配陽離子。利用這種性質可以除去氣體中的氧：
Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)離子的相互轉化
Cu2+和Cu+離子在不同條件下的相對穩定性，是理解銅的化學行為的關鍵。可以從以下兩個方面來考慮這個問題：
1.離子結構
Cu+的外層電子構型為 (d軌道全充滿)，比Cu2+的 的構型穩定。另外，銅的第二電離勢(1958kJ/mol-1)較高，所以在固態時Cu+的化合物應該比Cu2+的化合物穩定。
事實也正是如此：在高溫下，Cu2+化合物變得不穩定，分解變成穩定的Cu+化合物。例如CuO、CuS、CuCl2、CuBr2在高溫下都分解成相應的Cu+化合物。
在水溶液中，Cu2+由於電荷高，半徑小，有較高的水合能(-2121kJ/mol-1)，因此在水溶液中Cu2+化合物是穩定的。
而Cu+的電荷低，半徑大，水合能只有-582kJ/mol-1,另外由銅的電勢圖也可以看出，Cu+在酸性溶液中不能穩定存在，自發地歧化生成Cu2+和Cu：
在20℃時，這個歧化反應的平衡常數K = [Cu]2+／[Cu+]2 =1.2×106，這說明歧化反應進行得很完全。
所以在水溶液中Cu的化合物比Cu的化合物穩定。例如將Cu2O溶於稀H2SO4中，得到的不是Cu2SO4，而是Cu和CuSO4：
2.Cu2+是弱氧化劑
只有在形成難溶的亞銅化合物或亞銅的配合物時，Cu2+才能被還原。在「銅的配合物」里我們已經介紹Cu2+可以被葡萄糖還原成難溶的Cu2O:
又如，I-離子可以把Cu2+還原成碘化亞銅的白色沉澱：
又如，銅與氯化銅在熱濃鹽酸中可以形成Cu+的化合物：
由於Cu+生成了[CuCl2]-配離子，溶液中Cu+濃度降低到非常小，使得反應可以向右進行。由此可見在水溶液中，Cu+的化合物除了以沉澱或配離子的形式存在外，其餘都是不穩定的。
綜上所述，銅的兩種氧化數的化合物，各以一定的條件而存在，當條件變化時，可以互相轉化。
http://www.jxschool.cn/kz/hx/KeZu/study/element/029/029.htm有圖
『柒』 手機拆機換電池，掉出2個小件像銅的，誰知道這是啥
看你的圖，這兩個銅件應該是固定線或者是殼子的小配件。應該不會影響手機的正常使用，但是建議你最好找到位置重新安裝進去。
『捌』 電腦內存條在機箱的什麼位置長的什麼樣子
內存條插槽，一般在電腦CPU的旁邊，硬碟、光碟機架位的下面。內存插槽因電腦生產時間型號的不同會有差別，通常是一個條狀的帶有一面或兩面晶元的電路板，在電路板的下面會有很多裸露的銅條，銅條下會有一到兩個不等的缺口。