A. 二價鐵離子到底是什麼顏色
不同狀態顏色不同：溶液里2價鐵離子為淺綠色，3價鐵離子為黃綠色；生成沉澱時，2價鐵離子為紅褐色，3價鐵離子為黃色。
有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉，鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子，亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
(1)鐵離子的顏色和圖片擴展閱讀：
當水中有溶解氧時，被吸附的亞鐵離子在活性濾膜的催化下迅速地水解和氧化，從而使催化劑得到再生，反應生成物又作為催化劑參與反應，所以鐵質活性濾膜接觸氧化除鐵是一個自動催化過程。
收集反沖洗水中的鐵泥進行分析，發現其中基本上不含亞鐵化合物。它表明被活性濾膜吸附的亞鐵離子能被迅速地氧化為高鐵。
B. 鐵離子的顏色
淡綠色、淡紫色。
鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1538℃，沸點為2750℃，有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。
晶體結構為體心立方結構，晶格常數a=2.87埃.日常生活中的鐵通常含有碳因而暴露在氧氣中容易在遇到水的情況下發生電化學腐蝕，而純度較高的鐵則不易腐蝕。
C. 亞鐵離子和鐵離子分別呈什麼顏色
亞鐵離子一般呈淺綠色；中學一般認為鐵離子是黃色的，嚴格來說最正確的解釋應該是六水合物的淡紫色，而其黃色來自於[Fe(H2O)6]3+水解後生成的[Fe(H2O)n(OH)6-n]3-n。
Fe2+從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：7.6~9.6。
Fe(OH)2沉澱氧化為為Fe(OH)3時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在實驗室中如果想製取Fe(OH)2，可以以FeCl2和NaOH為原料。先煮沸FeCl2和NaOH溶液，再用長滴管吸入NaOH溶液並將其伸入FeCl2溶液液面以下，就可製得Fe(OH)2。
(3)鐵離子的顏色和圖片擴展閱讀：
檢驗方法：
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
離子方程式
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗鐵離子的特徵反應，亞鐵離子無此特性）
若想掩蔽鐵離子可使用氟化鈉（NaF），血紅色立即退去，生成更穩定的絡合離子：
[Fe(SCN)6]3-（此物質不唯一） + 6F- == [FeF6]-（無色）+ 6SCN-