Ⅰ 高中化學各種物質顏色 最好都有圖片
（一）常見氣體的顏色
1、無色氣體：大多數氣體都無色。
2、黃綠色氣體：氯氣 Cl2
3、紅棕色氣體 NO2、液態溴Br2(氣）
（二）常見液體的顏色
1、無色液體：大多數液體都是無色的。如：水，雙氧水，酒精，食鹽水，蔗糖水，酚酞.....
2、紫色溶液：石蕊試液
3、藍色溶液：Cu2+銅離子的溶液的都有顏色（藍或藍綠色）。如：CuSO4 CuC12等等。
4、黃色溶液：Fe3+二價鐵離子的溶液都是黃色，濃度大時是棕黃色。如：FeC13 Fe2(SO4)3等。
5、淺綠色溶液: Fe2+三價鐵離子的溶液都是淺綠色。如：FeCI2 FeSO4 Fe(NO3)2等。
6、紫紅色：高錳酸鉀溶液（KMnO4)
（三）常見固體的顏色
1、紅色固體：銅，鐵粉，氧化鐵(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 紅磷 (P)
3、藍色固體：氫氧化銅，Cu(OH)2硫酸銅晶體 (CuSO4?5H2O,即五水合硫酸銅）
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 （KMn04）
5、淡黃色固體：硫磺 （S單質）
6、無色晶體：冰(H2O)，乾冰(CO2)，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅，鈉，鉑等大多數的金屬單質。
8、黑色固體：鐵粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化銅CuO，二氧化錳(MnO2)，四氧化三鐵(Fe3O4)。
10、白色固體：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2CO3)，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣[Ca(OH)2]，碳酸鈣(CaCO3)，氧化鈣(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化鎂(MgO）
(四）溶液中生成的沉澱物的顏色：
Fe的化合價到底如何變化：
1、鐵在置換反應中，都生成二價鐵：
如：Fe+2HCI=FeCL2+H2
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
2、復分解反應的特點是相互交換成分，化合價不變。所以，鐵元素原來幾價，反應後還是幾價。
如：Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O
FeCI2 + 2AgNO3 =2 AgCI↓ + Fe(NO3)2
3、還有兩種情況很特殊，遇到強氧化劑時生成三價鐵
2Fe+3CI2 點燃 2FeCI3 CI2氯氣是強氧化劑
3Fe +2O2 點燃 Fe3O4 （鐵的化合價 特殊，可以看成Fe2O3.FeO,化合價有+2、+3的）
藍色沉澱：Cu(OH)2
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
(五）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）
臭雞蛋氣味氣體：H2S
Ⅱ 初中所有化學物質的顏色
一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
Ⅲ 初中化學常見物質顏色
1、固體的顏色
紅色固體：銅，氧化鐵
綠色固體：鹼式碳酸銅
藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
紫黑色固體：高錳酸鉀
淡黃色固體：硫磺
無色固體：冰，乾冰，金剛石
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭
紅褐色固體：氫氧化鐵
白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂
2、液體的顏色
無色液體：水，雙氧水
藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
紫色溶液：石蕊溶液
3、氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
黃綠色氣體：氯氣
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
4、元素
元素
1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同，因此元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
2、元素與原子的比較：
元 素：宏觀概念，只分種類不計個數。
適用范圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。
原 子：微觀概念，既分種類又分個數。
適用范圍：從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。
聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元。
3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空氣中前二位的元素：N、O
注意：在化學反應前後元素種類不變
元素符號
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。
3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。
4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。
元素周期表
1、發現者：俄國科學家門捷列夫
2、結構：7個周期16個族
3
、元素周期表與原子結構的關系：
①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數
②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
4、原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數
Ⅳ 高中化學常見物質顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣
Ⅳ 給初中化學的常見物質的顏色表
初中幾種物質的顏色狀態
①木炭、活性炭：黑色固體
②硫（S）：黃色固體
③磷（P）：紅色粉末或白色固體
④銅（Cu）：紫紅色固體
⑤高錳酸鉀（KMnO4）：紫黑色固體
⑥銅綠或鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3:綠色粉末
⑦硫酸銅（CuSO4):白色粉末
⑧硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）：藍色晶體
⑨鐵（Fe）：塊狀
銀白色；粉狀
黑色；含雜質
黑色
⑩氧化鐵（Fe2O3)：紅色粉末
⑾氧化亞鐵（FeO）：黑色粉末
⑿四氧化三鐵（Fe3O4）：黑色晶體
⒀二氧化錳（MnO2）：黑色粉末
⒁氧化銅（CuO）：黑色粉末
⒂氧化鎂（MgO）：白色固體
⒃氧化鋁（Al2O3）：白色固體
⒄氧化鈣（CaO）：白色固體
⒅氯酸鉀（KClO3）：白色晶體
⒆氯化鉀（KCl）：白色晶體
⒇五氧化二磷（P2O5）：白色粉末
2.幾種溶液、沉澱的顏色
①CuSO4溶液
╲
CuCl2溶液
藍色
Cu(NO3)2溶液╱
②FeSO4溶液
╲
FeCl2溶液
淺綠色
Fe(NO3)2溶液╱
③Fe2(SO4)3溶液╲
FeCl3溶液
黃色
Fe(NO3)3溶液
╱
④KMnO4溶液紫紅色
⑤Cu(OH)2沉澱藍色
⑥Fe(OH)3沉澱紅褐色
⑦AgCl
、BaSO4不溶於水也不溶於酸的白色沉澱
⑧CaCO3
、BaCO3、
Mg(OH)2、
Al(OH)3白色沉澱
Ⅵ 初中階段的化學物質的顏色
常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色.（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼.
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體.
7、有毒的,氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
Ⅶ 初中化學溶液顏色
你好
初中常見物質顏色大全！這些化學物質想必同學們都見過實物了吧，今天小果分享出來，大家跟著一起好好復習一下哦！
固體物質的顏色
白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、 氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
黃色固體：硫粉S
紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O
黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
無色固體：冰，乾冰，金剛石
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
生成沉澱的顏色
白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、 碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3
藍色沉澱：氫氧化銅 Cu(OH)2
溶液的顏色
藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等
黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
無色液體：水，雙氧水
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
黃綠色氣體：氯氣
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
Ⅷ 初中化學常見物質的顏色固體顏色
初中常見物質的顏色，俗稱，用途等通常考查在推斷，填空等題型當中。
常見物質的顏色，比如黑色物質：碳，鐵粉，二氧化錳，氧化銅四氧化三鐵；
紅色物質：紅磷，銅；
白色難溶固體：碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鋇，氯化銀，難溶的氫氧化物沉澱如氫氧化鎂，氫氧化鋁，氫氧化亞鐵等；
藍色沉澱：氫氧化銅；
紅褐色沉澱：氫氧化鐵；
紫紅色固體：高錳酸鉀。
Ⅸ 高中化學中的各物質都有哪些顏色
1.紅色 Fe(SCN)]2+ (血紅色); Cu2O(磚紅色); Fe2O3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色); Fe(OH)3 (紅褐色); I2的CCl4溶液 (紫紅色); MnO4-(紫紅色); Cu(紫紅色); 在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黃色: AgI(黃色); AgBr(淺黃色); K2CrO4(黃色); Na2O2(淡黃色); S(黃色); FeS2(黃色); 久置濃HNO3(溶有NO2); 工業濃鹽酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黃色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黃綠色); F2(淡黃綠色); Cr2O3
5.藍色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2與澱粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉.
8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 無水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系元素單質 Cu（紫紅） O2 （無 ）Au（ 黃 ）S（ 黃） B （黃或黑） F2 （淡黃綠 ）C、石墨（黑 ） Cl2（ 黃綠） C（金剛石）（無） Br2 （紅棕） Si （灰黑） I2 （紫黑） H2 （無） 稀有氣體（無） P（ 白、黃、紅棕） 。
二、氫化物
LiH等金屬氫化物：（白） NH3等非金屬氫化物：（無）
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：（無 ）
主要例外： NO2 （棕紅） N2O5和P2O5 (白) N2O3 (暗藍) ClO2 (黃 )
大多數主族金屬的氧化物：(白 )
主要例外： Na2O2 （淺黃） PbO（黃 ）K2O（黃） Pb3O4 （紅） K2O2 （橙） Rb2O （亮黃） Rb2O2 （棕） Cs2O （橙紅） Cs2O2 (黃)
大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO (綠) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕黑) FeO (黑) ZnO (白) Fe3O4 (黑) Hg2O (黑) Fe2O3 (紅棕) HgO( 紅或黃) Cu2O (紅) V2O5 (橙)
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主
主要例外： CsOH( 亮黃) Fe(OH)3(紅褐) HNO2 (溶液亮藍) Cu(OH)2 (藍) Hg(OH)2 (桔紅)
五、鹽
大多數白色或無色
主要例外： K2S （棕黃） CuFeS2 （黃） KHS （黃） ZnS( 白) Al2S3 (黃) Ag2S (黑) MnS( 淺紅) CdS (黃) FeS (黑棕) SnS (棕) FeS2 (黃) Sb2S3 (黑或橙紅) CoS (黑) HgS (紅) NiS (黑) PbS (黑) CuS、Cu2S (黑) Bi2S3 (黑) FeCl3•6H2O (棕黃) Na3P (紅) FeSO4•9H2O （藍綠） NaBiO3 （黃） Fe2（SO4）3•9H2O （棕黃） MnCl2 粉（紅） Fe3C （灰） MnSO4 （淡紅） FeCO3 （灰） Ag2CO3 （黃） Fe（SCN）3 （暗紅） Ag3PO4 (黃) CuCl2 (棕黃) AgF (黃) CuCl2•7H2O (藍綠 ) AgCl (白) CuSO4 (白) AgBr (淺黃) CuSO4•5H2O (藍) AgI (黃) Cu2（OH）2CO3 (暗綠)
鹽溶液中離子特色： NO2- (淺黃) Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ (藍) MnO4- (紫紅) [CuCl4]2- (黃) MnO42- (綠) [Cu（NH3）4]2+ (深藍) Cr2O72- (橙紅) Fe2+ (淺綠) CrO42- (黃) Fe3+ (棕黃)
非金屬互化物 PCl3 (無) XeF2、XeF4、XeF6 (無) PCl5 (淺黃) 氯水 （黃綠） CCl4 （無） 溴水 （黃—橙） CS2 （無） 碘水 （黃褐） SiC （無或黑） 溴的有機溶液 （橙紅—紅棕） SiF4 （無） I2的有機溶液 （紫紅）
六．其它
甲基橙 （橙） CXHY（烴）、CXHYOZ （無、有些固體白色） 石蕊試液 （紫） 大多數鹵代烴 （無、有些固體白色） 石蕊試紙 （藍或紅） 果糖（ 無） 石蕊遇酸 （變紅） 葡萄糖（ 白） 石蕊遇鹼 （變藍） 蔗糖（ 無） 酚酞（ 無） 麥芽糖（ 白） 酚酞遇鹼（ 紅） 澱粉（ 白） 蛋白質遇濃HNO3（變黃） 纖維素 （白 ） I2遇澱粉 （變藍） TNT（ 淡黃） Fe3+遇酚酞溶液 （紫）
九、焰色反應
Li （紫紅） Ca（ 磚紅） Na（ 黃） Sr （洋紅） K （淺紫、通過藍色鈷玻璃） Ba（ 黃綠） Rb（ 紫） Cu（ 綠）
十、稀有氣體放電顏色
He（ 粉紅） Ne （鮮紅） Ar（ 紫）
Ⅹ 化學中各種物質的顏色有哪些
1，紫色：高錳酸鉀
高錳酸鉀（Potassium permanganate）為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
2，藍色：膽礬
礬，別名：石膽、藍礬。本品為硫酸鹽類礦物膽礬的晶體，或為人工製成的含水硫酸銅。主產於雲南、山西。
3，深藍色：硫酸四氨合銅
硫酸四氨合銅是深藍色正交晶體， 溶於水，不溶於乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有機溶劑。常由由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得晶體。常用作殺蟲劑、媒染劑在鹼性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素。
4，淡藍色：氫氧化銅
氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)2，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。
5，綠色：綠礬
七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，化學式為FeSO4·7H2O，分子量為278.05。 對人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。